معلومات

كيفية تسمية المركبات الأيونية

كيفية تسمية المركبات الأيونية

تتكون المركبات الأيونية من الكاتيونات (الأيونات الموجبة) والأنيونات (الأيونات السالبة). تعتمد التسمية أو التسمية المركبة الأيونية على أسماء أيونات المكونات. في جميع الحالات ، تعطي التسمية المركبة الأيونية الكاتيون الموجب الشحنة أولاً ، تليها الأنيون سالبة الشحنة. فيما يلي اصطلاحات التسمية الأساسية للمركبات الأيونية ، إلى جانب أمثلة لإظهار كيفية استخدامها:

الأرقام الرومانية في أيوني مجمع الأسماء

يتم استخدام الأرقام الرومانية بين قوسين ، متبوعة باسم العنصر ، للعناصر التي يمكن أن تشكل أكثر من أيون موجب. لا توجد مسافة بين اسم العنصر والأقواس. عادةً ما يُرى هذا الترميز بالمعادن نظرًا لأنها عادةً ما تظهر أكثر من حالة أكسدة واحدة أو تكافؤ. يمكنك استخدام مخطط لرؤية التكافؤ المحتمل للعناصر.

  • الحديد2+ الحديد (II)
  • الحديد3+ الحديد (III)
  • النحاس+ النحاس (I)
  • النحاس2+ النحاس (II)

مثال: الحديد2O3 هو أكسيد الحديد (الثالث).

تسمية المركبات الأيونية باستخدام -ous و -ic

على الرغم من استخدام الأرقام الرومانية للدلالة على الشحنة الأيونية للكاتيونات ، إلا أنه من الشائع رؤية واستخدام النهايات -ous أو -ic. تتم إضافة هذه النهايات إلى الاسم اللاتيني للعنصر (على سبيل المثال ، قصديري/قصديري للقصدير) لتمثيل الأيونات مع شحنة أقل أو أكبر ، على التوالي. اصطلاح تسمية الأرقام الرومانية له جاذبية أكبر لأن العديد من الأيونات لها أكثر من تكافؤين.

  • الحديد2+ حديدي
  • الحديد3+ حديدي
  • النحاس+ نحاسي
  • النحاس2+ نحاسي

مثال: FeCl3 هو كلوريد الحديديك أو كلوريد الحديد (الثالث).

تسمية المركبات الأيونية باستخدام -ide

ال -ide تتم إضافة النهاية إلى اسم أيون أحادي الذرة لعنصر.

  • H- هيدريد
  • F- فلوريد
  • O2- أكسيد
  • S2- كبريتيد
  • N3- نيتريد
  • P3- الفوسفيد

مثال: النحاس3P هو فوسفيد النحاس أو فوسفيد النحاس (I).

تسمية المركبات الأيونية باستخدام -ite و -ate

بعض الأنيونات متعددة الذرات تحتوي على الأكسجين. وتسمى هذه الأنيونات oxyanions. عندما يشكل عنصر اثنين من الأكسجين ، يتم إعطاء الاسم الذي يحتوي على كمية أقل من الأكسجين اسمًا ينتهي به -ite ويتم إعطاء الشخص الذي يحتوي على مزيد من الأكسجين اسمًا ينتهي في النهاية.

  • لا2- النتريت
  • لا3- نترات
  • وبالتالي32- سلفيت
  • وبالتالي42- كبريتات

مثال: كنو2 هو نتريت البوتاسيوم ، في حين KNO3 هو نترات البوتاسيوم.

تسمية المركبات الأيونية باستخدام hypo و per-

في حالة وجود سلسلة من أربعة أوكساليونات ، فإن تحت؛ دون و لكل- البادئات تستخدم بالتزامن مع -ite و -ate اللواحق. ال تحت؛ دون و لكل- تشير البادئات إلى تقليل الأكسجين والمزيد من الأكسجين على التوالي.

  • CLO- هيبوكلوريت
  • CLO2- كلوريت
  • CLO3- كلورات
  • CLO4- بيركلورات

مثال: عامل التبييض هيبوكلوريت الصوديوم هو NaClO. ويسمى أيضًا أحيانًا ملح الصوديوم الخاص بحمض الهيبوكلوروس.

المركبات الأيونية التي تحتوي على ثنائي وثنائي هيدروجين

تكسب الأنيونات متعددة الذرات أحيانًا واحدًا أو أكثر H+ أيونات لتشكيل الأنيونات من تهمة أقل. تتم تسمية هذه الأيونات بإضافة كلمة هيدروجين أو هيدروجين أمام اسم الأنيون. لا يزال من الشائع رؤية واستخدام اصطلاح التسمية الأقدم الذي فيه البادئة ثنائي يستخدم للإشارة إلى إضافة أيون هيدروجين واحد.

  • HCO3- كربونات الهيدروجين أو بيكربونات
  • HSO4- كبريتات الهيدروجين أو ثنائي كبريتات
  • H2PO4- فوسفات هيدروجين

مثال: المثال الكلاسيكي هو الاسم الكيميائي للماء ، H2O ، وهو أول أكسيد الهيدروجين أو أكسيد الهيدروجين. ثاني أكسيد الهيدروجين ، H2O2، أكثر شيوعًا يسمى ثاني أكسيد الهيدروجين أو بيروكسيد الهيدروجين.

شاهد الفيديو: تابع الدرس 9 تسمية المركبات الايونية هات مثااااااااااااال (سبتمبر 2020).